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第1章 绪论1

1.1化学是研究物质变化的科学1

1.1.1化学学科的辉煌前景1

1.1.2化学研究的目的和方法1

1.2无机化学的发展历史2

1.2.1无机化学的萌芽阶段2

1.2.2无机化学成为独立的分支3

1.2.3无机化学的复兴阶段4

1.3我国无机化学发展概况4

1.3.1 20世纪80年代前的状况4

1.3.2 20世纪80年代后的概况5

1.4 21世纪无机化学学科的未来与展望6

1.4.1合成化学6

1.4.2固体无机化学6

1.4.3生物无机化学7

1.4.4绿色化学7

1.5无机化学课程的学习方法8

第2章 物质的聚集状态10

2.1气体10

2.1.1理想气体状态方程10

2.1.2道尔顿分压定律11

2.2溶液13

2.2.1溶液浓度表示法13

2.2.2稀溶液的依数性14

2.3固体17

2.3.1晶体与非晶体17

2.3.2晶体的类型19

科技人物：范特霍夫21

习题21

第3章 化学热力学基础24

3.1热力学第一定律25

3.1.1基本概念与术语25

3.1.2热力学第一定律的内容28

3.2热化学32

3.2.1化学反应热效应33

3.2.2赫斯定律37

3.2.3生成热39

3.2.4燃烧热41

3.2.5从键能估算反应热42

3.3化学反应方向44

3.3.1反应方向的概念44

3.3.2反应焓变对反应方向的影响45

3.3.3熵46

3.4状态函数 吉布斯自由能49

3.4.1吉布斯自由能的概念49

3.4.2 ΔG作为自发性的判据50

3.4.3标准生成吉布斯自由能50

3.4.4化学反应等温式52

3.5温度对化学平衡的影响54

科技人物：吉布斯56

习题58

第4章 化学反应速率60

4.1化学反应速率的定义及其表示方法61

4.2反应速率理论简介63

4.2.1碰撞理论63

4.2.2过渡状态理论64

4.3影响化学反应速率的因素64

4.3.1浓度对化学反应速率的影响66

4.3.2温度对化学反应速率的影响70

4.3.3催化剂对化学反应速率的影响72

科技人物：阿伦尼乌斯75

习题77

第5章 化学平衡80

5.1化学平衡状态80

5.1.1化学反应的可逆性80

5.1.2化学平衡的定义81

5.1.3经验平衡常数81

5.1.4偶联反应的平衡常数83

5.1.5平衡常数与平衡转化率84

5.2标准平衡常数85

5.2.1标准平衡常数表达式85

5.2.2标准平衡常数的意义86

5.3标准平衡常数与化学等温方程式87

5.3.1化学等温方程式87

5.3.2化学等温方程式的应用88

5.4化学平衡的移动89

5.4.1浓度对化学平衡的影响89

5.4.2压强对化学平衡的影响90

5.4.3温度对化学平衡的影响91

5.5勒夏特列原理92

科技人物：勒夏特列92

习题94

第6章 原子结构和元素周期律96

6.1近代原子结构理论的建立96

6.1.1认识原子结构的简单历史96

6.1.2氢原子光谱97

6.1.3玻尔理论99

6.2微观粒子的统计性与不确定关系101

6.2.1微观粒子运动的统计性规律101

6.2.2不确定关系102

6.3核外电子运动状态的描述103

6.3.1氢原子的薛定谔方程103

6.3.2描述电子的运动状态的四个量子数及物理意义105

6.3.3概率密度及电子云的概念109

6.3.4径向分布和角度分布110

6.4核外电子排布和元素周期律114

6.4.1多电子原子的能级114

6.4.2核外电子排布原则117

6.4.3元素周期表118

6.4.4科顿轨道能级图120

6.4.5斯莱特规则120

6.5元素基本性质的周期性122

6.5.1原子半径122

6.5.2电离能124

6.5.3电子亲和能E126

6.5.4电负性127

科技人物：门捷列夫128

习题131

第7章 化学键与分子结构135

7.1离子键理论135

7.1.1离子键的形成135

7.1.2离子键的特征136

7.2共价键理论139

7.2.1路易斯理论139

7.2.2价键理论140

7.3杂化轨道理论145

7.3.1杂化理论要点145

7.3.2用杂化轨道理论解释构型147

7.4价层电子对互斥理论152

7.4.1理论要点152

7.4.2理论的应用153

7.5分子轨道理论157

7.5.1分子轨道理论的要点157

7.5.2同核双原子分子159

7.5.3异核双原子分子162

7.6金属键理论163

7.6.1金属键的改性共价键理论163

7.6.2金属键的能带理论166

7.7分子间作用力167

7.7.1分子间偶极矩167

7.7.2分子间作用力—范德华力168

7.7.3氢键169

7.8离子极化理论170

7.8.1离子的极化170

7.8.2离子的极化作用的规律及应用171

科技人物：鲍林172

习题175

第8章 酸碱平衡179

8.1酸碱理论的发展179

8.1.1酸碱电离理论179

8.1.2酸碱溶剂理论180

8.1.3酸碱质子理论181

8.1.4酸碱电子理论184

8.1.5硬软酸碱理论185

8.2弱酸弱碱的电离平衡185

8.2.1水的电离平衡185

8.2.2一元弱酸弱碱的电离平衡187

8.2.3多元弱酸弱碱的电离平衡192

8.2.4酸碱指示剂195

8.3盐的水解196

8.3.1盐的水解的概念196

8.3.2不同种类盐的水解平衡197

8.3.3影响盐水解的因素201

8.4缓冲溶液202

8.4.1同离子效应202

8.4.2缓冲溶液的概念203

8.4.3缓冲溶液的pH计算204

科技人物：路易斯206

习题206

第9章 沉淀溶解平衡208

9.1溶度积和溶度积原理208

9.1.1溶度积常数208

9.1.2溶度积原理210

9.1.3同离子效应和盐效应211

9.1.4溶度积与溶解度的关系212

9.2沉淀溶解平衡的移动214

9.2.1沉淀的生成214

9.2.2沉淀的溶解215

9.2.3分步沉淀217

9.2.4沉淀的转化219

科技人物：侯德榜221

习题222

第10章 配位化合物224

10.1配位化合物的基本概念224

10.1.1配位化合物的定义及组成224

10.1.2配合物的命名228

10.1.3空间结构与异构现象229

10.2配合物的价键理论231

10.2.1价键理论231

10.2.2价键理论的优缺点233

10.3晶体场理论234

10.3.1晶体场理论的基本要点234

10.3.2分裂能235

10.3.3影响分裂能的因素236

10.3.4晶体场稳定化能236

10.3.5晶体场理论的应用237

10.4配合物的稳定性240

10.4.1配合物的稳定常数240

10.4.2配合物稳定性的因素244

10.4.3配合平衡的移动248

10.5配合物的重要性249

科技人物：约尔更生251

习题252

第11章 氧化还原反应254

11.1氧化还原反应的相关术语及方程式配平254

11.1.1氧化数、化合价、化学键数254

11.1.2氧化还原的基本概念和化学方程式的配平255

11.2氧化还原反应和电极电势257

11.2.1氧化还原反应和电子转移257

11.2.2电极电势差259

11.3标准电极电势260

11.3.1标准电极电势的定义261

11.3.2标准电极电势表及其应用262

11.4影响电极电势的因素267

11.4.1能斯特方程267

11.4.2能斯特方程的应用269

11.5化学电池274

11.5.1酸性锌锰电池274

11.5.2铅蓄电池274

11.5.3氢氧燃料电池275

科技人物：能斯特276

习题277

参考文献279

附录280

附录1常用物理和化学的基本常数280

附录2国际单位制基本单位281

附录3国际单位制词头281

附录4元素的相对原子质量（1999年）282

附录5无机酸在水溶液中的解离常数（25℃）283

附录6无机碱在水溶液中的解离常数（25℃）284

附录7一些难溶化合物的溶度积（25℃）285

附录8金属-无机配位体配合物的稳定常数（25℃）286

附录9金属-有机配位体配合物的稳定常数（25℃）292

附录10 EDTA的lgαy （H）值298

附录11一些半反应的标准电极电势298

附录12一些单质和化合物的热力学函数（298.15 K和100 kPa）305